Контакты 244851268 Телефон 8(067)6446674
Логин: Пароль: Код проверки: captcha >>Забыли пароль?

Поиск

>>Расширенный

Категории

Новости

Вы здесь: Начало > Новости

Графіт і Алмаз

Графіт і Алмаз - це два найбільш цікавих мінералу Графіт і Алмаз - це два найбільш цікавих мінералу. Вони хімічно ідентичні - обидва складаються з вуглецю (С), але фізично вони дуже різні. Мінерали які мають той же хімічний склад, але різні кристалічні структури - називаються поліморфи.

Коли ви дивитеся на графіт і алмаз, важко уявити собі, що вони хімічно ідентичні, бо вони настільки різні фізично. Графіт непрозорий і має чорний металевий вид, в той час як Алмази прозорі і блискучі.

Іншим важливим фізичним відмінністю є їх твердість Іншим важливим фізичним відмінністю є їх твердість. Порівняння твердості мінералів з використанням відносної, пронумерована від 1 (самий м'який) до 10 (твердий).

Графіт дуже м'який і має твердість між 1 - 2 на цій шкалі. Алмаз є найбільш відомим природним речовиною і має твердість 10. Ніяке інше натуральна речовина більше не має таку твердість. Кристалічна структура графіту дозволяє використовувати його як мастило і як грифель для олівця.

Алмаз, завдяки своїм фізичним властивостям і кристалічній структурі, які ми шануємо і використовуємо в промислових цілях і в ювелірній справі, не тільки радує око, але і сильно полегшує нам життя (різні інструменти).

Причина відмінностей в твердості та інших фізичних властивостей цих двох мінералів складаються з одного і того ж речовини, можна пояснити за допомогою молекулярної моделі нижче.

У графіті, атоми вуглецю скріплюються у вигляді листів У графіті, атоми вуглецю скріплюються у вигляді листів. У межах кожного листа, кожен атом вуглецю пов'язаний з трьома сусідніми атомами вуглецю, які лежать в вершинах рівносторонніх трикутників, що дозволяє отримати гексагональних кільця з атомів вуглецю. Кожен атом вуглецю має чотири валентних електрони, які можуть брати участь в утворенні хімічних зв'язків. Три з цих електронів використовуються в формуванні міцних ковалентних зв'язків з сусідніми атомами в лист. Ковалентні зв'язки типу хімічного зв'язку, в якій електрони розподіляються між атомами. Четвертий електрон вільно бродить по поверхні листа, тому Графіт електричний провідник.

Відстань між листів атомів вуглецю більше, ніж діаметр окремих атомів. Слабкі зв'язки між атомами, називаються, які утримують листи разом. Так як ці сили слабкі, листи можуть легко ковзати відносно один одного. Розсування цих листів надає м'якість Графіту.

В Алмаз кожен атом вуглецю, міцно пов'язаний з чотирма іншими сусідніми атомами вуглецю, розташованими на кінцях в тетраедр (тригранну піраміду). Все з чотирьох валентних електронів кожного атома вуглецю, беруть участь в утворенні дуже сильних ковалентних зв'язків.

Ці зв'язки мають однакову міцність у всіх напрямках, що дає Алмазу велику твердість. І немає ніяких вільних електронів, які могли б бродити по структурі. Алмази є відмінними ізоляторами.

Сварганька рекомендує прочитати ще