Контакты 244851268 Телефон 8(067)6446674
Логин: Пароль: Код проверки: captcha >>Забыли пароль?

Поиск

>>Расширенный

Категории

Новости

Вы здесь: Начало > Новости

Марганец

Опубликовано: 12.02.2019

видео Марганец

Мaргaнец Влияние нa oргaнизм

Наиболее устойчивые степени окисления марганца: +2, +4 и +7. Марганец встречается в природе только в виде соединений. Нaзвание элемента происходит от немецкого слова Manganerz — наиболее распространенной марганцевой руды — пиролюзита MnO2.



Марганец по внешнему виду похож на железо, его относят к черным металлам . Это твердый серебристо-cерый хрупкий металл, плотность которого 7,44 г/см3. Марганец широко применяют в металлургии для получения различных сплавов с железом. Сталь, содержащая марганец, обладает повышенной износостойкостью, прочностью, твердостью. Соединения марганца применяют в производстве стекла, медицине.


Мaргaнец.Юлия Тимoшенкo 06-02-2019г.

На воздухе марганец покрывается тонкой защитной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. При нагревании с кислородом образуется смесь оксидов (Mn3O4, Mn2O3 и др.).

При нагревании с хлором и бромом образуются галогениды марганца (II):

Марганец растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl, H2SO4) с образованием солей марганца (II):


Мaргaнец-Буря 2018

Ионы Mn2+ практически бесцветны.

При действии щелочей на растворы солей марганца (II) выпадает осадок Mn(OH)2, светло-бежевого цвета, который быстро темнеет вследствие окисления кислородом воздуха. Гидроксид марганца (II) обладает основнымисвойствами, реагирует с кислотами:

При термическом разложении нитрата марганца (II) образуется оксид марганца (IV):

Оксид марганца (IV) MnO2 — наиболее устойчивое соединение марганца, представляет собой твердое вещество темно-бурого цвета. У MnO2 ярче выражены окислительные свойства, благодаря которым он используется в гальванических элементах. При нагревании с концентрированной соляной кислотой оксид марганца (IV) окисляет хлорид-ионы до свободного хлора:

Из соединений марганца (VII) наибольшее значение имеет перманганат калия KMnO4 — кристаллическое вещество фиолетового цвета, хорошо растворимое в воде; в зависимости от концентрации водные растворы имеют окраску от малиновой до интенсивно-фиолетовой. Окраска обусловлена ионом MnO4–. Все перманганаты и образующая их марганцевая кислота HMnO4 — очень сильные окислители. В зависимости от реакции среды в растворе процессы восстановления перманганат-ионов приводят к различным продуктам.

В лабораторной практике перманганат калия применяют для получения кислорода и хлора: